ébullition, point d'

ébullition, point d', température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide est égale à la pression de l'atmosphère au-dessus du liquide. Aux températures inférieures à celle du point d'ébullition, l'évaporation a lieu uniquement à la surface du liquide. Au cours de l'ébullition, il se forme de la vapeur au sein du liquide. Lorsque ces bulles de vapeur remontent dans le liquide, elles créent une turbulence et le bouillonnement associé à l'ébullition. Si le liquide est une substance unique ou un mélange azéotropique, l'ébullition se poursuit à température constante tant que le système reçoit de la chaleur.

Pour tous les composés chimiques, le point d'ébullition dépend de la température. En général, une augmentation de la pression au-dessus d'un liquide engendre une augmentation de la température du point d'ébullition du liquide. Par exemple, sous une pression de 1 atm (101 325 Pa), l'eau bout à 100 °C, et sous une pression de 217 atm, le point d'ébullition atteint son maximum : 374 °C. Au-dessus de cette température (température critique de l'eau), l'eau liquide est semblable à de la vapeur saturée.

Si l'on diminue la pression au-dessus d'un liquide, le point d'ébullition est abaissé. À des altitudes élevées, alors que la pression de l'air est faible, l'eau bout en dessous de 100 °C. Par exemple, à Denver, dans le Colorado (États-Unis), située à 1,6 km au-dessus du niveau de la mer, le point d'ébullition de l'eau avoisine 94 °C. Lorsque la pression au-dessus d'un échantillon d'eau abaissé à 6 Pa, l'ébullition a lieu à 0 °C.

Les points d'ébullition couvrent une large gamme de températures, le plus bas étant celui de l'hélium, à savoir - 268,9 °C, et le plus élevé étant probablement celui du tungstène, soit 5 900 °C. Les points d'ébullition d'éléments ou de composés indiqués dans différents articles ont été déterminés à pression atmosphérique standard (1 atm), sauf indication contraire.