cuivre (chimie)

Le cuivre s'allie facilement avec de nombreux métaux et il existe une centaine d'alliages contenant du cuivre. Ces derniers présentent une résistance à la corrosion supérieure ou égale à celle du cuivre pur et sont très facilement mis en forme. Ils sont en outre plus durs et solides, mais, en raison de leur résistance électrique supérieure, on ne les utilise pas pour des applications électriques. Les alliages de cuivre les plus importants sont les laitons, alliages de cuivre et de zinc surtout employés pour fabriquer des ustensiles durables et esthétiques, les bronzes, alliages de cuivre et d'étain utilisés en fonderie, et les cupronickels, contenant du nickel. Ces derniers sont résistants à la corrosion par l'eau de mer et ils sont surtout employés en génie maritime. On incorpore généralement d'autres métaux en très faible quantité dans les alliages de cuivre, afin d'obtenir certaines propriétés spécifiques.

Il existe deux types de composés du cuivre : les composés cuivreux, dans lesquels le cuivre est monovalent, et les composés cuivriques, dans lesquels il est divalent. Les dérivés cuivreux sont facilement oxydés en dérivés cuivriques, souvent par simple exposition à l'air. L'oxyde cuivreux, de formule Cu₂O, est utilisé pour colorer les verres en rouge rubis. L'oxyde cuivrique, de formule CuO, sert à colorer le verre en vert.

Le sulfate de cuivre, de formule CuSO₄, est le plus utilisé des sels de cuivre. Il entre dans la composition de certains fongicides, mais également d'engrais, le cuivre étant un oligo-élément nécessaire à de nombreux processus biochimiques chez les plantes (comme chez les animaux). Le sulfate de cuivre est également utilisé comme additif alimentaire dans la nourriture des porcs.

Voir aussi Nutrition ; Sols, traitement des.