Couples acide / base

COUPLE ACIDE / BASE

NOM

pKa

Ka

CCl3COOH / CCl3COO-	acide trichloroacétique / ion trichloroacétate	0,7	0,2
H3PO4 / H2PO4-	acide orthophosphorique / ion dihydrogénoorthophosphate	2,1	7,9.10-3
CH2ClCOOH / CH2ClCOO-	acide monochloroacétique / ion monochloroacétate	2,9	1,3.10-3
HF / F-	acide fluorhydrique / ion fluorure	3,2	6,3.10-4
HNO2 / NO2-	acide nitreux / ion nitrite	3,3	5,0.10-4
C6H5COOH / C6H5COO-	acide benzoïque / ion benzoate	4,2	6,3.10-5
C6H5NH3+ / C6H5NH2	ion anilinium / aniline	4,6	2,5.10-5
CH3COOH / CH3COO-	acide acétique / ion acétate	4,8	1,6.10-5
H2S / HS-	sulfure d'hydrogène / ion hydrogénosulfure	7,0	10-7
H2PO4- / HPO42-	ion dihydrogénoorthophosphate / ion hydrogénoorthophosphate	7,2	6,3.10-8
HCN / CN-	acide cyanhydrique / ion cyanure	9,21	6,2.10-10
NH4+ / NH3	ion ammonium / ammoniac	9,25	5,6.10-10
(CH3)3NH+ / (CH3)3N	ion triméthylammonium / triméthylamine	9,8	1,6.10-10
HCO3- / CO32-	ion hydrogénocarbonate / ion carbonate	10,2	6,3.10-11
HPO42- / PO43-	ion hydrogénoorthophosphate / ion orthophosphate	12,4	4,0.10-13
HS- / S2-	ion hydrogénosulfure / ion sulfure	12,9	1,3.10-13
Les couples acide / base sont classés par pKa croissant de haut en bas (l'acide est de moins en moins fort). Les pKa et les Ka ont été déterminés dans l'eau, à 25 °C.