3.

Propriétés

Le silicium n’est pas attaqué par les acides nitrique, chlorhydrique et sulfurique, mais il est dissous par l’acide fluorhydrique et forme alors un gaz, le tétrafluorure de silicium (SiF₄). Il se dissout également dans l’hydroxyde de sodium, formant du silicate de sodium et de l’hydrogène gazeux. Il est imperméable à l’air à température ambiante. Aux températures élevées, il est oxydé par l’oxygène et forme une couche de silice passive, c’est-à-dire non réactive. À haute température, il réagit également avec l’azote et le chlore pour former respectivement du nitrure de silicium et du chlorure de silicium.

Le silicium a une dureté élevée (7), nettement supérieure à celle du verre (5). Il fond vers 1 410 °C, bout à 2 355 °C, et a une densité de 2,33 ; sa masse atomique est égale à 28,086.

Situé sous le carbone dans la classification périodique, le silicium forme des composés tétravalents semblables à ceux du carbone. Citons en particulier les silanes, de formule chimique générale Si_nH_2n+2, n étant un entier. Ces composés sont les homologues des alcanes, hydrocarbures saturés de formule générale C_nH_2n+2. Le silicium peut également former de nombreux composés analogues aux cétones ou aux alcools, comme dans la chimie du carbone.